Хроническая интоксикация ртутью презентация

Обновлено: 07.05.2024

Презентация, подготовленная к уроку химии, посвящена такому необычному металлу, как ртуть. Иллюстрированная фотографиями презентация рассказывает о том, в каком виде ртуть встречается в природе, ее физических и химических свойствах, соединениях, а также о влиянии ртути на организм человека.

Презентация на тему: " РТУТЬ. Составитель: И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово." — Транскрипт:

1 РТУТЬ Составитель: И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 Ртуть – 1 из 7 металлов древносты. Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертыя. В IV - III вв. до н.э. о ртуты как о жидком серебре (произошло от лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст. Ртуть считали основой металлов, близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени ближайшей к солнцу (золоту) планеты Меркурий. Астрономический символ планеты Меркурий

3 Народам Индии и Китая самородная ртуть была известна за 2000 лет до н. э. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь (природная HgS) как окраска, лекарственное и косметыческое средство. Алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов. Фиксация ртуты (переход в твердое состояние) признавалась первым условием ее превращения в золото. Твёрдую ртуть впервые получили в декабре 1759 петербургские академики И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Ученым удалось заморозить ртуть в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть оказалась ковкой, как свинец. Известые о фиксации ртуть произвело сенсацию в ученом мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что ртуть – такой же металл, как и все прочие.

4 Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре ртуть преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды (содержание ртуть в них составляет несколько процентов), Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них – киноварь HgS. В биосфере ртуть в основном рассеивается и лишь в незначительных. количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 4.10–5%). В морской воде содержится 3.10–9% ртуты. Самородная ртуть, встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).

5 – Ртуть мало распространена в природе, содержание ее в земной коре составляет всего около 10-6%. Изредка ртуть встречается в самородном состоянии, вкрапленная в горные породы; но главным образом она находится в виде ярко- красного сульфида ртуты HgS, или киновари. Этот минерал применяется для изготовления красной краски. Кроме того ртуть образует и другие ртутные минералы: тымпанит HgSe, монтроидит HgO и др. Ртуть входит в качестве изоморфной и механической примеси в реальгар, антымонит, пирит, молибденит. HgS - киноварь

6 Самородная ртуть Hg Ртуть на киноварь- кварцевом агрегате. Levigliani, Тоскана, Италия Ртуть на барите. Шахта Анна, Зигерланд, Германия Ртуть. Neubulach, Шварцвальд, Германия Капли ртуты на киновари. Альмаден, Испания

7 Каламель (Hg 2 ) 2+ (Cl,Br) 2 Терлингуа, Техас San-Onofre. Мексика Авала, Сербия

8 Словенский город Идрия крупнейший в Европе центр добычи ртуты с XV века

9 Hg – d элемент 4f 14 5d 10 6s 2

10 Ртуть один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент бром).

19 Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов:(барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы и др.), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каламель, сулема, ртутьорганические и др. соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения ртуты ) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). ртуть и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятыя необходимых мер предосторожносты.

20 – Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя с ними частью жидкие, частью твердые сплавы, называемые амальгамами. Амальгама натрия широко применяется в качестве восстановителя; амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. Особенно легко образуется амальгама золота, вследствие чего золотые изделия не должны соприкасаться с ртутью. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах

21 Красный оксид ртуты получают нагреванием ртуты до 350 °C или пиролизом нитрата ртуты. Жёлтый оксид получают осаждением солей ртуты(II) щелочами

23 Сулема - хлорид ртуты HgCl 2 был первым веществом на основе Hg, которое начали использовать в качестве антысептыческого и дезинфицирующего средства. В этом отношении сулема отличается высокой эффектывностью, но в то же время является очень токсичной. Она способна всасываться через кожу и слизистые оболочки и накапливаться в человеческом организме. Раньше, когда люди еще не знали о той опасносты, которую несет хлорид ртуты, его использовали для того, чтобы излечить кожные заболевания. Сейчас же в медицине его применяют больше для дезинфекции одежды, белья, предметов ухода за больными и т.д. Поскольку это вещество очень ядовито, его растворы часто специально окрашивают для того, чтобы по неосторожносты его не перепутали с другими лекарствами. В промышленносты хлорид ртуты используется в гальванопластыке, для консервирования древесины, при термической металлизации и бронзировании. Сулема применяется для изготовления аккумуляторов, красок для подводной часты корпусов морских судов. Ее используют при дублении кожи, в литографии, фотографии, как инсектыцид и т.д.

24 Ка́ламель, хлористая ртуть, хлорид одновалентной ртуты Hg 2 Cl 2 - бесцветные, мало растворимые в воде кристаллы. Каламель применяется для изготовления гальванических электродов. Известно её протывомикробное действие. В прошлом каламель применялась как слабительное, желчегонное и мочегонное средство.

25 Циани́д рту́ты(II) Hg(CN) 2 неорганическое соединение, ртутная соль синильной кислоты. Содержит 79% ртуты. Белое или бесцветное кристаллическое соединение без запаха, растворимое в воде, очень ядовитое. Применяют для лечения больных сифилисом, а также как дезинфицирующее средство.

26 Безобидная, на первый взгляд, капля, но в ней таится большая опасность

27 Основной опасность представляют пары металлической ртуты, выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании ртуть попадает в кровь. В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками; частычно откладывается в печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с нарушением деятельносты головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др. Острые отравления ртуты и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособносты, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. характерный признак отравления – появление по краю дёсен каймы сине-черного цвета.

28 Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата. Ртутные катастрофы в Японии привлекли внимание всего мира к этому жидкому тяжелому металлу с блеском серебра. Не желая несты высокие расходы по очистке сточных вод, одно промышленное предприятые портового города Минамата спустыло их в неочищенном виде в морскую бухту.болезни Минамата Над заливом Минамата (Япония) возвышается мемориал погибшим и пострадавшим в результате отравления ртутью.

Презентация на тему: " Отравления ртутью СПбГМУ им. И.П. Павлова студент 422 гр. Круглов Е. А. Кафедра мобилизационной подготовки здравоохраниения 2012." — Транскрипт:

1 отравления ртутью СПбГМУ им. И.П. Павлова студент 422 гр. Круглов Е. А. Кафедра мобилизационной подготовки здравоохранения 2012

2 Ртуть – металл, представляющий собой стандартных условиях жидкость с серебристым блеском. t плавления:-38,9 °С; t кипения:+356,6 °С. Легко растворяется в горячих концентрированных серной и азотной кислотах Почти не растворяется в воде Пары ртути в 7 раз тяжелее воздуха, быстро распространяются по помещению, проникают во все трещины и щели.

3 Амальгамы – твердые и жидкие сплавы ртути с некоторыми металлами. Амальгамы серебра, меди и кадмия химически инертны и приобретают твердость при температуре выше человеческого тела, что позволяет использовать их в стоматологии как пломбировочные материалы. Железо и сталь не амальгамируются, поэтому ртуть хранят и транспортируют в стальных баллонах. Ag Cu Cd Применение ртути

4 рабочее тело в ртутных термометрах (особенно в высокоточных) (а) обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, (б) её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры (в) обладает сравнительно малой теплоёмкостью. (г) ртуть в сплаве с таллием используется для низкотемпературных термометров. парами ртути заполняют люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света и чтобы преобразовать его в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Без люминофора ртутные лампы являются источником жесткого ультрафиолета (254 нм), в каковом качестве и используются. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего ультрафиолет (кварцевые лампы). Применение ртути

5 ранее ртуть использовали для золочения поверхностей методом амальгамирования, однако в настоящее время от этого метода отказались из-за токсичности ртути, амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал. в некоторых химических источниках тока (например, ртутно- цинковых), в эталонных источниках напряжения (нормальный элемент Вестона). в качестве гербицидов, пестицидов и фунгицидов в сельском хозяйстве и при антисептировании древесины. хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) антисептики (в том числе в составе мазей). Применение ртути

6 Ртуть, ее органические и большинство неорганических соединений являются промышленными ядами 1-го класса опасности с резко выраженными токсическими свойствами. Люминесцентные газоразрядные лампы могут содержать от 1 до 70 мг ртути Ртутный термометр может содержать около 2 граммов ртути Применение ртути

7 Киноварь – красный пигмент = сульфид ртути, содержит до 86% ртути Ртутные батарейки – эффективные, дорогие, но ядовитые – сейчас встречаются крайне редко Применение ртути

8 Ртутная интоксикация Пары ртути не обладают цветом, запахом, вкусом, не оказывают раздражающего действия на органы и ткани человека. Известные пути поступления ртути в организм человека –Ингаляционный –Перкутанный (даже неповрежденная кожа) –Пероральный –Инъекционный (известен такой способ наказания в криминальной среде) При вдыхании воздуха, содержащего пары ртути в концентрации 0,25 мг/м³ и выше, она задерживается и накапливается в лёгких. В случае более высоких концентраций ртуть всасывается неповрежденной кожей. В наибольшей степени к ртутным отравлениям чувствительны женщины и дети.

9 Ртутная интоксикация Виды отравления зависят от дозы ртути и длительности воздействия ртути на организм острое отравление хроническое отравление функциональная стадия токсическая энцефалопатия психоорганическая стадия

10 В основе механизма действия ртути на организм лежит ее взаимодействие с SH-, -NH2 и COOH- группами белков, приводящее к инактивации их функциональных групп и резкому изменению ферментативной активности. Ртуть обладает выраженным нейротоксическим действием, вызывает нарушения функции паренхиматозных органов, особенно почек, влияет на сердечно-сосудистую систему, эндокринные железы (особенно щитовидную) и на гонады. Органические соединения ртути оказывают, кроме того, эмбриотоксический и тератогенный эффекты. Структурные нарушения в органах и тканях под воздействием паров ртути характеризуются дистрофическими изменениями в головном мозге и внутренних органах, явлениями полнокровия, отека, набухания стенок сосудов и продуктивно- пролиферативной клеточной реакции в легких, а также гемодинамическими и сосудистыми расстройствами. При воздействии неорганических соединений ртути преобладают дистрофия и некроз эпителия почечной ткани. Патогенез

11 Ртуть хорошо реагирует с селеном – необходимым пищевым элементом, который необходим для функционирования около 25 генетически различных типов ферментов (селеноэнзимы). Среди многих их функций они предотвращают и восстанавливают окислительные повреждения в головном мозге и эндокринных железах. Молекулярный механизм токсического действия ртути заключается в способности необратимо ингибировать селеноэнзимы, например, тиоредоксин- редуктазу. Этот фермент восстанавливает аскорбиновую кислоту (витамин С) и токоферол (витамин Е), а также ряд других важных антиоксидантных молекул, позволяя им противостоять окислительному повреждению клеток. Патогенез Сильное воздействие ртути уменьшает количество селена, доступного для биосинтеза тиоредоксин-редуктазы и других селеноэнзимов, которые предотвращают окислительное повреждение. В случае выраженного и длительного недостатка селена возникают нарушения в головном мозге, которые в итоге могут привести к смерти. [нейротоксическое действие]

12 Острые отравления парами ртути и ее соединений возникают, как правило, в производственных условиях при аварийных ситуациях или грубом нарушении техники безопасности либо в быту при несчастных случаях. Острые отравления возможны при концентрации паров ртути в воздухе 0,1–0,5 мг/м 3, а воздействие концентраций паров в количестве 0,5–8 мг/м 3 приводит к летальному исходу или развитию крайне тяжелых форм отравления. проявляются через 8–24 ч лихорадка oC острое воспаления верхних дыхательных путей (ринит, трахеит, бронхит) одышка (асептическое воспаление респираторного отдела легкого, лихорадка) стоматит, иногда язвенный медно-красная окраска слизистых рта и глотки отек и кровоточивость десен (гингивит) металлический вкус во рту нарушения нервной системы (слабость, головная боль) позже присоединяются тяжелые поражения почек и кишечника:. затрудненное глотание рвота с кровью сильнейшая боль по ходу желудочно-кишечного тракта слизистая диарея (может быть с кровью) олигурия, азотемия (острая почечная недостаточность) Смерть без лечения в течение от 1 часа до 30 суток Клиническоая картина [острое отравление]

13 Клиническоая картина [острое отравление] В зависимости от степени тяжести отравления различается следующая симптоматика: легкая - отравления ведущими признаками являются тошнота, слюнотечение, снижение аппетита на фоне общей слабости при сохранении работоспособности; средняя – рвота, единичные послабления стула, тупые боли в подложечной области; тяжелая – резкие схваткообразные боли в животе, многократная рвота, выраженные почечные и печеночные боли, беспокойное поведение больного.

14 Клиническоая картина [хроническое отравление] Функциональная стадия (стадия ртутной неврастении) вегетативные нарушения (потливость, тахикардия, артериальная гипертензия) возможен субфебрилитет. Астения: упорные головные боли головокружения стойкие нарушения сна (бессонница, поверхностный сон с кошмарными сновидениями, сонливость днем) Ртутный эретизм: крайняя раздражительность, вспыльчивость, плаксивость, эмоциональная неустойчивость, пугливость и конфузливость. при усилении астении – тоже, но с приступами тревожного аффекта, потливостью, дрожью, побледнением лица. Органические изменения: щитовидная железа нередко увеличена, с признаками гиперфункции. ломкость ногтей, выпадение волос. миокардиодистрофией боли в эпигастрии, тошнота, рвотой с кровью водянистые испражнениями с кровью и слизью.

16 Лечение Первая помощь при остром отравлении пострадавшего вывести (вынести) на свежий воздух и обеспечить покой. При пероральном отравлении ртутью: вызвать рвоту промыть желудок большим количеством воды, в которую добавить активированный уголь, яичный белок или соединения серы (промывание сорбентом) дать выпить молока. лечение продолжить в условиях стационара. Выведение ртути из ЖКТ (при остром пероральном отравлении) активированный уголь 100 г в два приема в первые 2 часа после отравления. полиэтиленгликоль в первые 2 часа после отравления

Презентация на тему: " Тема: Профессиональные интоксикации ртутью, марганцем." — Транскрипт:

1 Тема: Профессиональные интоксикации ртутью, марганцем.

2 Содержание: 1. Условия возникновения и патогенез интоксикации. 2. Клинические проявления острых и хронических интоксикаций ртутью. 3. Клинические проявления интоксикации марганцем. 4.Диагностика. Лечение. Профилактика. 5. МСЭ при интоксикации ртутью и марганцем.

3 ИНТОКСИКАЦИЯ РТУТЬЮ (МЕРКУРИЗМ). Физические свойства: жидкий металл серебристого цвета, быстро испаряется даже при t ниже 0. Пары не имеют ни запаха, ни цвета – токсичны. Производства: Металлическая Нq широко используется для изготовления приборов (термометры, манометры), для извлечения из породы золота ( амальгамы) и др. добыча Нq, приборостроение, производство зеркал, посуды, хрусталя, мед. препаратов (сулема),Соединения Нq: краски, инсектициды (гранозан), длительно сохраняются в окружающей среде. Нq - яд политропного действия. ПДД - 0,01 м³. Пути поступления: органы дыхания (пары), ЖКТ. Депонируются - печень, мозг, почки. Выделяются - ЖКТ, почками, слюнными, потовыми железами.

4 ПАТОГЕНЕЗ: В крови Нq образует комплексы с альбумином через гематоэнцефалический барьер проникает в мозг действует непосредственно на кору и гипоталамическую область образует связь с сульфгидрильными группами ферментов, нарушая их функцию нарушается связь коры со зрительными буграми, нарушается функция мозга (быстрая истощаемость процессов).

5 КЛИНИКА. Острая интоксикация Нq (аварийная ситуация). Быстрое начало - резкая головная боль, сонливость, лихорадка, раздражение дыхательных путей, тошнота, рвота. Позже - гингивит, язвенный стоматит, сине-черная кайма на деснах, лейкоцитоз, токсическая пневмония, язвенный колит, понос, гепатит, токсическая нефропатия ( анурия, возможна ОПН).

7 III период – ртутная энцефалопатия: страх, галлюцинации (зрительные, слуховые), психоз, слабоумие, трофические изменения кожи, ногтей, облысение, токсический хр. колит, гепатит, нефропатия, гингивит (сине-черная кайма на деснах). Кровь: лимфоцитарнойй-моноцитарная реакция. Возможно носительство ртути – в моче Нq до 0,02 мг/л без клинических проявлений интоксикации.

8 ДИАГНОСТИКА 1. Профессиональный анамнез, профмаршрут. 2. Клинические синдромы. 3. Лабораторные данные (Нq в моче > 0.02 мг/л, лимфоцитарнойй-моноцитарная реакция крови).

9 ЛЕЧЕНИЕ ИНТОКСИКАЦИИ Нq проводится в зависимости от тяжести. При остром отравлении: 1. Детоксикация. 2.Антидоты: Унитиол 5-10 мл 5% р-р каждые 3-6 часов в/в, в/м до 200 мл; Сукцимер 0,3 мг в 6 мл 5% р-ра соды в/в; Д-пеницилламин; используется способность Нq давать нетоксические соединения с серой – Натрия тиосульфат 30% р-р мл в/в ежедн. 3. В тяжелых случаях - гемодиализ. 4. Симптоматическая терапия.

10 При хроническом отравлении: 1. Устранение контакта с Нq. 2. Периодически – унитиол. 3. Симптоматическая терапия астено-депрессивного синдрома, бессонницы и др. Сероводородные ванны: через день. 4. В тяжелых случаях - гемодиализ.

11 ПРОФИЛАКТИКА: совершенствование технологии производства, демеркуризация помещений растворами хлорного железа или марганцовокислого калия.

12 ИНТОКСИКАЦИЯ МАРГАНЦЕМ (Мn) Мn - серебристо-белый, хрупкий металл, используется гл. обр. для получения особых сплавов, электродов, агрессивный нейротропный яд. Условия - добыча руды, получение металла, затем сплавов, их обработка, электросварка. Пути поступления: легкие (возможен манганокониоз), реже - ЖКТ. Депонируется - в костях, паренхиматозных органах, в мозгу. Выделяется - гл. обр. кишечником.

13 ПАТОГЕНЕЗ Мn в организме циркулирует в комплексе с белками крови. Оказывает токсическое действие на нервную систему, изменяет активность ферментов нервной клетки. Угнетает биосинтез катехоламинов, холинэстеразы – нарушается адренергическая и холинолитическая системы. Преимущественно страдают подкорковые структуры -- стриопаллидарная система -- сосудистые нарушения (высокое или низкое АД), дисфункция ЖКТ, эндокринной системы. Замедляется передача возбуждения, нарушается функция двигательного анализатора – амиостатический с-м, ригидность мускулатуры. Нарушается корковая деятельность – снижение интеллекта.

14 КЛИНИКА ИНТОКСИКАЦИИ МАРГАНЦЕМ. В зависимости от условий производства интоксикация проявляется в срок от 6 мес. до нескольких лет. Различают 3 стадии отравления: I. Функциональные нарушения НС: сонливость, астения, вегетодистония, психастения, снижение памяти. II. Начальные явления энцефалопатии: дефект личности, полиневрит, редкое мигание, гипомимия, гипертонус мышц, изменение походки, кризы диэнцефального типа. III. Марганцевый паркинсонизм: маскообразное лицо. дизартрия, нарушение походки (на носках), затруднение движений. При этом могут быть другие проявления интоксикации Мn - гепатит, хр.гастрит. Заболевание склонно к прогрессированию, даже после прекращения контакта с марганцем.

17 Насильственный смех и плач.

18 ДИАГНОСТИКА 1. Условия труда, контакт с Мn. 2.Профмаршрут. 3. Невралгическая симптоматика. Диф. диагноз: постэнцефалитический паркинсонизм.

19 ЛЕЧЕНИЕ: 1. Детоксикация антидотом -- ЭДТА. 2. Витамины – В 1, В 6 в/в, в/м, новокаин 0,5% р-р 5 мл в/в, леводопа - таб., капс. по 0,25 и 0,5 (предшественник дофамина). 3. Во II и III ст. – центральные холинолитики (циклодол – таб. 0,002 – 0,005, динезин – таб. 0,05, амадин – таб.1,5 и 3 мг, норакин – таб. 2 мг -- противопаркинсонические ср-ва), ноотропил – таб., капсулы по 0,2 и 0,4 г.

20 ОСОБЕННОСТИ МСЭ: при обнаружении первых признаков интоксикации – рациональное трудоустройство вне контакта с Мn и другими токсичными веществами.

Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Ртуть Отравления ртутью Первая медицинская помощь. Презентация на заданную тему содержит 19 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!

Содержание: История создания Применение Физические свойства Химические свойства Пути проникновения в организм Механизм токсического действия Клинические проявления отравления Первая медицинская помощь Первая врачебная помощь Профилактика

История создания: Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твердость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано Г. Брандтом в 1735 г. Для представления элемента как у алхимиков, так и в нынешнее время используется символ планеты Меркурий.

История токсических свойств: Токсические свойства ртути известны с глубокой древности. Соединения ртути — киноварь, каломель и сулема применялись для разных целей, в том числе и в качестве ядов. С древних времён известна также и металлическая ртуть, хотя её токсичность поначалу сильно недооценивалась.

Источники отравления ртутью: Техногенные источники ртути Ртутный термометр может содержать около 2 граммов ртути. Ртутно-цинковые гальванические элементы (батареи) Ртутные лампы Энергосберегающие газоразрядные люминесцентные лампы Дагерротипия — первый практический способ фотографирования, сейчас используется редко Взрывы ртутных вентилей в электросетях (до 50 кг ртути в одном мощном ртутном игнитроне.

Медицинские и пищевые источники: Вакцины, противоядия и некоторые другие медицинские препараты, содержащие консерванты на основе мертиолята. Зубные пломбы с амальгамой. В странах СНГ амальгамные пломбы сегодня практически не применяются. Ртутноорганические соединения в морской рыбе (для беременных максимальная рекомендовано-допустимая недельная доза мяса щуки или тунца — не более 100 г.)

Физические свойства: Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Плотность ртути при нормальных условиях — 13500кг/м3.

Химические свойства: Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.

Специфическое действие ртути: Ртуть и её специфическое отравляющее действие При вдыхании воздуха, содержащего пары ртути в концентрации не выше 0,25 мг/м³, последняя задерживается и накапливается в лёгких. В случае более высоких концентраций ртуть всасывается неповрежденной кожей. В зависимости от количества ртути и длительности её поступления в организм человека возможны острые и хронические отравления, а также микромеркуриализм. При поступлении в пищеварительный тракт металлическая ртуть малотоксична и почти полностью выделяется с калом.

Хронические отравления: Микродозы тимеросала и аутизм В настоящее время существуют предположения о связи между тимеросалом из вакцин и развитием аутизма у детей. Известен раскрытый случай махинаций с исследованиями связи аутизма и солей ртути в вакцинах, в результате которых результаты были подделаны в пользу отсутствия такой связи.

Острые отравления парами ртути: Проявляется через несколько часов после начала отравления. Симптомы острого отравления: Общая слабость Отсутствие аппетита Головная боль Боль при глотании Металлический вкус во рту Слюнотечение Набухание и кровоточивость десен Тошнота и рвота

Первая медицинская помощь: Лечение при интоксикации ртутью и её соединениями должно быть комплексным, дифференцированным, с учетом выраженности патологического процесса. При острых отравлениях — немедленная госпитализация; При хронической интоксикации — стационарное лечение, В начальной стадии — амбулаторное или санаторное лечение. При профессиональном отравлении — перевод на другую работу.

Основные лекарственные препараты: Данные препараты применяются при стационарном лечении: Унитиол Таурин Метионин DMSA (Димеркаптосукциновая кислота). DMPS (димеркаптопропансульфонат, Dimaval) TTFD (аллитиамин, Authia, Thiamine Tetrahydrofurfuryl Disulfide)

Профилактика отравлений: На ртутьсодержащем производстве: С целью профилактики, работающим с ртутью рекомендуется каждый день полоскать рот раствором хлората калия KClO3 или перманганата калия. Cырой яичный белок является неспецифическим антидотом при отравлении солями ртути.

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация на тему "Ртуть Отравления ртутью Первая медицинская помощь" - скачать презентации по Медицине. Презентация содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Читайте также:

Хроническая интоксикация ртутью презентация

Похожие презентации

Презентация на тему: " РТУТЬ. Составитель: И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово." — Транскрипт:

Презентация на тему: " Отравления ртутью СПбГМУ им. И.П. Павлова студент 422 гр. Круглов Е. А. Кафедра мобилизационной подготовки здравоохраниения 2012." — Транскрипт:

Презентация на тему: " Тема: Профессиональные интоксикации ртутью, марганцем." — Транскрипт: